02.00.01 – неорганическая химия

Специальность
Приказ Высшей аттестационной комиссии Республики Беларусь от 7 июня 2007 г. № 108
 

Цель и задачи курса

Неорганическая химия занимается установлением характера взаимосвязи между составом, строением и свойствами неорганических соединений, разработкой методов синтеза неорганических веществ, а также исследованием кинетики и механизма химических реакций с участием неорганических веществ, приводящих к их образованию. При этом она использует экспериментальные и теоретические методы физической химии, физики, аналитической химии, электрохимии, квантовой химии, химической физики, химии высоких энергий, а также синтетические приемы неорганической, коллоидной, органической, полимерной, элементоорганической химии и химии высокомолекулярных соединений.

Соискатели должны владеть материалом настоящей программы, которая охватывает все основополагающие разделы неорганической химии: химию элементов (с учетом современных достижений науки), методы синтеза основных классов неорганических соединений, а также методы их исследования. Химия s- и р-элементов рассматривается по группам, а химия  d- и f-элементов по классам основных соединений. Фундаментальные основы неорганической химии (Периодический закон, строение вещества, химическая термодинамика и кинетика, растворы и электролиты), а также экологические аспекты воздействия неорганических веществ на окружающую среду рассматривают в указанных выше разделах. Отдельно в программе представлен важнейший раздел неорганической химии — химия комплексных соединений. Для удобства соискателей указаны ссылки на литературу, список которой представлен в конце программы. Индивидуальные особенности диссертаций должны отражаться  в дополнительных специальных программах.

Содержание программы

1. Химия s-элементов

1.1. Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы. Орто- и пара-водород. Типы химических связей в химических соединениях. Водородная связь. Геометрические характеристики водородной связи. Классические и неклассические водородные связи. Бифуркатные, трифуркатные, симметричные и несимметричные водородные связи. Реакции с переносом протона. Образование ониевых ионов. Определение кислотности по Бренстеду-Лоури. Радикальные реакции с участием водорода. Гидриды. Классификация. Гидридокомплексы. Адсорбция и поглощение водорода металлами платиновой группы. Водородный электрод. Молекулярный и атомарный водород (водород в момент выделения) как восстановитель в неорганическом синтезе. Получение водорода. Понятие о водородной энергетике [1-7,11,14].

1.2. Химия s-элементов I группы. Общая характеристика элементов. Типы химических связей в бинарных и многокомпонентных соединениях. Ионные кристаллы, образуемые щелочными металлами. Предсказание структур ионных соединений. Константа Маделунга. Энергия кристаллической решетки. Металлотермические и электрохимические методы получения щелочных металлов. Химия водных растворов. Особенности химии лития. Соединения с кислородом. Гидроксиды. Получение гидроксидов в промышленности. Соли. Комплексные соединения щелочных металлов с N-,O-донорными полициклическими лигандами (криптандами). Биологическая роль щелочных металлов. Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке. Алкалиды. Процессы интеркаляции и деинтеркаляции с участием щелочных металлов [1-7, 14].

1.3. Химия s-элементов II группы. Общая характеристика элементов. Получение бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Химия водных растворов. Особенности химии бериллия. Галогениды. Соединения с кислородом. Гидроксиды. Соли оксокислот. Их термическая устойчивость. Гидролиз растворимых солей бериллия и магния. Карбонаты кальция. Двойные соли. Комплексные соединения берилия, магния и щелочноземельных металлов с N-,O-донорными лигандами. Комплексы с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Биологическая роль s-металлов II группы. Понятие о магний-органических соединениях. Применение металлов второй группы и их соединений [2,5-7,11,13].

2. Химия р-элементов

2.1. Химия р-элементов III группы. Нахождение в природе. Общая характеристика элементов. Особенности химии бора и таллия. Химические свойства простых веществ. Алюмотермия. Получение бора и алюминия. Полиморфные модификации бора. Бораны. Электронодефицитные структуры. Тетрагидридобораты. Гидриды алюминия, галлия, индия и таллия.  Галогениды. Строение и химические свойства. Тригалогениды — кислоты Льюиса. Каталитические свойства AlCl3. Ортоборная кислота и полиборные кислоты. Процессы поликонденсации, приводящие к образованию полиизоборатов. Бура. Пероксидные соединения бора.  Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия и таллия. Соли и комплексные соединения. Квасцы. Шпинели. Соединения бора и алюминия с азотом. Гидролиз солей алюминия. Аквакомлексы алюминия – кислоты Бренстеда. Образование многоядерных комплексов [2-5,7,11].

2.2. Химия р-элементов IV группы. Нахождение в природе. Общая характеристика элементов. Химические свойства и строение простых веществ. Алмаз, графит, карбин, фуллурены и фуллерит. Нанотрубки. Получение фуллеренов и фуллерита. Соединения внедрения графита (интеркаляционные соединения). Особенности строения, химических и физических свойств. Кремний – основной полупроводниковый материал современной микроэлектроники. Получение сверхчистого кремния. Химическое травление кремния.

Гидриды ЭН4. Строение молекул и реакционная способность.

Кислородные соединения углерода. Карбонилы металлов. Строение простейших карбонилов в рамках концепции гибридизации атомных орбиталей. Правило Сиджвика. Химические свойства карбонилов, применение. Угольная кислота и карбонаты. Получение карбонатов d-металлов.

Кислородные соединения кремния. Кварц. Кварцевое стекло. Кремниевые кислоты и силикаты. Разнообразие природных и искусственных силикатов. Тетраэдр SiO4 — основа кристаллической решетки силикатов. Одномерные, двумерные (плоскостные) и каркасные силикаты. Алюмосиликаты. Цеолиты. Каолин. Цемент. Кислородные соединения и гидроксиды германия, олова и свинца.

Соединения углерода с азотом. Циановодород и дициан. Циановодородная (синильная) кислота. Цианиды. Цианокомплексы. Особенности осаждения цианидов тяжелых металлов. Циановая кислота и ее таутомерные формы. Родановодородная кислота и роданиды. Роданокомплексы. Псевдогалогены и псевдогалогенид-ионы.

Соединения с серой. Моно- и дисульфиды. Сероуглерод. Тиоугольная кислота и тиокарбонаты. Тиосоединения кремния, германия, олова.

Галогениды элементов (II, IV). Молекулярные и немолярные соединения. Гидролиз. Галогенокомплексы.

Понятие об элементорганических соединениях. Силиконы и силоксаны [1-7,11].

3.3. Химия р-элементов V группы. Общая характеристика элементов. Типы химических связей в соединениях. Химическое связывание атмосферного азота. Аллотропные модификации фосфора и особенности их строения. Химические свойства простых веществ в ряду фосфор–висмут.

Гидриды ЭН3. Аммиак. Термодинамическая характеристика реакции синтеза аммиака. Ассоциация молекул аммиака. Автопротолиз. Диссоциация веществ в жидком аммиаке. Получение сольватированных электронов. Реакции присоединения аммиака. Амминкомплексы. Соли аммония. Реакции замещения водорода в аммиаке. Амиды, имиды, нитриды. Реакции окисления аммиака.

Гидразин и гидроксиламин. Строение молекул. Реакции присоединения, окислительно-восстановительные. Соли гидразиния  и гидроксиламиния. Азидоводород. Строение азид-иона. Сходство с галогенид ионами (псевдогалогенид-анион). Водородные соединения азота в роли кислот и оснований Льюиса.

Оксиды азота (I, II, III, IV, V). Резонансные структуры. Химическая связь в молекуле оксида азота (II) с позиций метода молекулярных орбиталей. Химические свойства. Принципы получения. Термодинамическая характеристика реакции синтеза оксида азота (II) из простых веществ. Влияние на окружающую среду.

Кислородсодержащие кислоты азота и их соли. Азотистая кислота. Строение молекулы и нитрит-иона. Нитриты. Нитро- и нитритокомплексы. Окислительно-восстановительные свойства кислоты и нитритов. Соли нитрозила (нитрозония). Азотная кислота. Строение молекулы, нитрат-иона. Лабораторные и промышленные методы получения азотной кислоты. Самоионизация азотной кислоты. Окислительные свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Нитраты и соли нитроила (нитрония). Синтез безводных нитратов. Азотноватистая и нитроксиловая кислоты.

Диаграммы Латимера и Фроста для оценки окислительно-восстановительных свойств соединений азота в различных степенях окисления.

Оксиды фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута (III, V). Особенности строения. Отношение к воде, кислотам и щелочам. Окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения.

Кислородсодержащие кислоты фосфора и их соли. Фосфорноватистая кислота и гипофосфиты. Фосфористая кислота и фосфиты. Ортофосфорная кислота. Методы получения ортофосфорной кислоты. Ди(пиро)- и полифосфорные кислоты. Циклические метафосфорные кислоты и их соли. Фосфаты в биологии. Гидроксиаппатит.

Диаграммы Латимера и Фроста для оценки окислительно-восстановительных свойств соединений фосфора в различных степенях окисления.

Гидроксиды мышьяка, сурьмы, висмута (III, V).  Мета- и ортоформы. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Общие принципы получения. Соли. Соли сурьмы и висмута (III). Особенности гидролиза.

Галогениды элементов (III, V). Галогениды в роли кислот и оснований Льюиса. Фторирующие и хлорирующие агенты. Гидролиз. Галогенокомплексы. Оксогалогениды.

Сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута (III, V). Тиосоли мышьяка и сурьмы.

Полупроводниковые соединения AIIIB[2-7,11,14].

3.4. Химия р-элементов VI группы. Общая характеристика элементов. Типы химических связей в соединениях. Склонность к образованию катионной и анионной форм, катенации (способности атомов элементов соединяться в кольца или цепи). Изменение металлического и неметаллического характера элементов по группе. Диаграммы Латимера и Фроста для оценки окислительно-восстановительных свойств соединений халькогенов.

Аллотропия и полиморфизм. Строение молекулы кислорода и молекулярных ионов. Триплетное и синглетные состояния кислорода. Диоксигенильные соединения. Озоновый слой Земли. Влияние на него антропогенных примесей. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ халькогенов. Полупроводниковые свойства селена и теллура.

Гидриды типа Н2Э. Вода. Диаграмма состояния воды, понятие о тройной точке. Уникальные свойства воды. Тяжелая вода. Использование в спектроскопии ЯМР. Кристаллогидраты. Гидратная изомерия. Химическая связь в кристаллогидратах. Структура льда, клатраты.

Сероводород и сульфаны. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Сульфиды и полисульфиды. Полупроводниковые халькогениды d-металлов.

Пероксид водорода. Получение. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства.

Оксиды элементов (IV, VI). Особенности строения. Принципы получения. Окислительно-восстановительные свойства. Равновесия в водном растворе SO2. Влияние сернистого газа на окружающую среду. Полимерное строение оксида серы (VI).

Сернистая, селенистая и теллуристая кислоты и их соли. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Оксокислоты халькогенов Э(VI). Строение молекул и анионов кислот. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Полисерные кислоты. Сульфаты. Гидросульфаты. Дисульфаты (пиросульфаты).

Многообразие оксокислот серы. Тиосерная кислота и тиосульфаты. Политионовые кислоты и их соли. Строение молекул. Сравнительная устойчивость и окислительно-восстановительные свойства кислот и их солей. Пероксокислоты серы и их соли. Получение. Окислительно-восстановительные свойства. Галогенсульфоновые кислоты.

Галогениды халькогенов. Гидролиз. Галогениды в роли кислот и оснований Льюиса. Строение, причины химической инертности фторида серы  (VI). Оксогалогениды серы, селена, теллура  [2-7,11].

3.5. Химия р-элементов VII группы. Общая характеристика элементов. Типы химических связей в соединениях. Склонность к образованию анионных форм. Химические свойства простых веществ. Взаимодействие галогенов с водой. Отношение к щелочам, металлам и неметаллам. Общий принцип получения свободных галогенов. Лабораторное и промышленное получение.

Галогеноводороды. Общие принципы получения галогеноводородов (прямой синтез из элементов, вытеснение из солей, гидролиз галогенидов неметаллов). Физические и химические свойства. Ассоциация молекул фтороводорода. Фтороводород как неводный растворитель. Кислотные свойства. Факторы, определяющие силу галогеноводородных кислот. Особенности фтороводородной (плавиковой) кислоты. Соляная кислота.

Галогениды металлов и неметаллов. Галогениды основные, амфотерные, кислотные. Ионные, молекулярные, полимерные. Галогенангидриды. Гидролиз галогенидов разных типов. Методы получения безводных галогенидов. Галогенокомплексы.

Соединения галогенов с кислородом. Строение молекул. Свойства.

Оксокислоты галогенов. Строение молекул и ионов кислот. Кислотные и окислительные свойства. Правила Полинга для оценки силы кислот. Индукционный эффект. Общие принципы получения. Соли. Реакции диспропорционирования. Диаграммы Латимера и Фроста для оценки окислительно-восстановительных свойств соединений галогенов. Особенности химии фтора.

Межгалогенные соединения. Строение в рамках модели Гиллеспи и концепции гидридизации атомных орбиталей. Межгалогенные соединения в роли кислот и оснований Льюиса. Катион- и анионгалогенаты. Поликатионы и полианионы галогенов.

Колебательные реакции с участием галогенов и их соединений [2-7,11].

3.6. Гелий и p-элементы восьмой группы. Общая характеристика элементов. Клатратные соединения. Основные химические соединения. Фториды ксенона и криптона. Пространственная конфигурация молекул. Гидролиз фторидов.  Кислородсодержащие соединения. Использование соединений ксенона и криптона [2,5,6].

4. Общая характеристика металлов.

Металлическая связь в рамках зонной теории. Понятие об электронном газе. Уровень Ферми. Зона Бриллюэна. Фотоэлектронный анализ зонной структуры. Кристаллические структуры металлов. Плотнейшие шаровые упаковки.  Тетраэдрические и октаэдрические пустоты. Полиморфные модификации металлов. Фазы Лавеса. Интерметаллические соединения с частично ковалентным характером связи. Электронные соединения (фазы Юм-Розери). Твердые растворы внедрения, фазы внедрения.

Получение металлов. Восстановление как общий принцип получения металлов. Диаграммы Эллингема. Пирометаллургия, металлотермия, алюмотермия. Гидрометаллургия. Электрометаллургия. Электрорафинирование. Термическое разложение соединений металлов (карбонилов, галогенидов, азидов, оксидов).

Кластеры металлов. Квантование энергетических уровней. Методы исследования.

Коррозия металлов. Коррозионная устойчивость или неустойчивость металлов и ее причины. Представления об электрохимическом механизме коррозии [1,3-7,14, 16]. 

5. Химия d-элементов.

Изменение химических свойств элементов по периодам и группам. Особенности изменения свойств d-элементов по группам, по сравнению с р-элементами. Особенности свойств d-элементов III группы, d-элементов IV периода. Близость свойств d-элементов V и VI периодов. Типы химических связей в соединениях. Склонность к образованию катионных и анионных форм, комплексообразованию, образованию соединений со связями Э–О–Э. Изменение координационных чисел атомов по группам. Способность к образованию соединений переменного состава, кластерных соединений, фаз внедрения. Окислительно-восстановительные свойства соединений d-элементов в разных степенях окисления атомов. Диаграммы Фроста и Латимера.

Гидриды общей формулы ЭН и ЭН2. Физические свойства (плотность, электропроводность) в сопоставлении с металлами. Способы получения. Стандартные энтальпии образования. Применение.

Оксиды. Оксиды с ионной, молекулярной и полимерной структурой. Кислотные, основные, амфотерные оксиды. Их отношение к воде, кислотам, щелочам. Окислительно-восстановительные свойства оксидов. Двойные оксиды. Оксиды со свойствами металлов (RuO2,VO2, CdO).

Гидроксиды. Кислотно-основные свойства гидроксидов d-элементов в разных степенях окисления их атомов. Склонность гидроксидов к поликонденсации. Изо-, поли- и гетерополикислоты (на примере соединений ванадия, молибдена вольфрама).

Соли. Соли кислородсодержащих и бескислородных кислот. Склонность элементов к вхождению в состав солей в катионной и анионной формах в зависимости от химической природы элемента и степени окисления. Оляция и оксоляция. Простые и комплексные соли. Кристаллогидраты. Гидролиз солей. Механизм гидролиза. Аквакомплексы – кислоты Бренстеда.

Окислительно-восстановительные свойства соединений d-элементов в разных степенях окисления. Анализ на основе диаграмм Фроста и Латимера. Выявление соединений склонных к диспропорционированию и компропорционированию. Влияние рН и процессов комплексообразования.

Галогениды. Влияние степени окисления на характер химической связи. Солеобразные галогениды. Кластерные галогениды. Особенности их строения и химических связей. Галоген ангидриды.

Комплексные соединения. Наиболее типичные d-комплексообразователи. Многоядерные комплексы. Мостиковые группы в многоядерных комплексах. Карбонильные комплексы. Хелатные комплексы. Общие особенности хелатных соединений. p-комплексы. Реакции комплексообразования.

Слоистые соединения (на примере халькогенидов вольфрама и молибдена). Особенности строения. Процессы интеркаляции и деинтеркаляции.

Полупроводниковые соединения d-элементов (оксиды, халькогениды, многокомпонентные соединения) [5-7,11,13].

6. Химия f –элементов.

Общая характеристика f-элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов. Лантанидное и актинидное сжатие. Сходство и различие лантанидов и актинидов. Внутренняя периодичность в семействах лантанидов и актинидов. Основные степени окисления. Оксиды и гидроксиды. Соли и комплексные соединения. Высокие координационные числа. Сходство и различие в свойствах 4f- и 5f-элементов. Радиоактивность. Применение [5-7].

7. Комплексные соединения

Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Номенклатура комплексных соединений. Факторы, определяющие способность атомов и ионов выступать в роли комплексообразователей. Положение типичных комплексообразователей в периодической системе. Изменение координационных чисел атомов элементов по группам периодической системы. Лиганды. Факторы, определяющие способность молекул и ионов выступать в роли лигандов. Моно- и полидентатные лиганды, мостиковые лиганды, σ-донорные и π-акцепторные лиганды.

Химическая связь в координационных соединениях. Основные типы комплексных соединений. Аквакомплексы, гидроксокомплексы, аммиакаты, ацидокомплексы, пероксокомплексы, гидридные комплексы, p(пи)-комплексы, хелаты, многоядерные комплексы.

Комплексы с координационными числами 2–6. Комплексные соединения с высокими координационными числами (8–14). Пространственная конфигурация комплексных ионов. Гибридизация атомных орбиталей комплексообразователя (sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, dsp2, d3s, и др.).  Гибридизация атомных орбиталей, содержащих неподеленные пары электронов. Пространственная конфигурация молекул в рамках представления об отталкивании электронных пар (метод Гиллеспи). Пространственная конфигурация комплексных ионов и моле­кул типа АB2, АB3, АB2E, АB4, АB3E, АB2E2, АB5, АB4E, АB3E2, АB6, АB5E, АB4E2.

Изомерия комплексных соединений. Внутрисферная (геометрическая, оптическая связевая) и межсферная (сольватная, ионизационная, координационная) изомерия.

Основные положения теории кристаллического поля. Энергия d-орбиталей комплексообразователя при различном окружении лигандов относительно сферического поля. Факторы, влияющие на величину энергии расщепления (тип координации, заряд, электронное строение центрального атома, природа лиганда). Диаграммы Оргела. Спектрохимический ряд лигандов. Эффект Яна-Теллера. Понятие о высоко- и низкоспиновых комп­лексах. Магнитные свойства и окраска комплексов. Полосы переноса заряда. Предсказательные и объяснительные способности теории кристаллического поля. Понятие о теории поля лигандов.

Термодинамическая устойчивость комплексных соединений. Энергии связей комплексообразователь–лиганд, константы нестойкости и окислительно-восстановительные потенциалы. Ряд Ирвинга-Вильямса. Хелатный эффект. Концепция Пирсона жестких и мягких кислот и оснований.  Комплексы с циклическими лигандами. Окислительно-восстановительные реакции во внешней и внутренней сферах. Принцип Франка-Кондона. Энергия внешнесферной реорганизации. Энергия внутрисферной перестройки. Различия между внутрисферными и внешнесферными механизмами.  

Кинетическая устойчивость комплексов (лабильность или инертность комплексов). Механизмы реакций комплексных соединений. Реакции замещения, отщепления и присоединения лиганда. Диссоциативный, ассоциативный механизмы и механизм внутреннего обмена. Механизмы нуклеофильного замещения (SN) и присоединения (AN) лигандов. Взаимное влияние лигандов в координационной сфере. Эффекты транс- и цис-влияния [1,3-7,11].

8. Неорганический синтез

Общие принципы синтеза (термодинамические и кинетические характеристики реакций). Классификация методов неорганического синтеза по классам синтезируемых соединений, по типам химических реакций (гидролиз, термолиз, фотолиз, галогенирование, окисление-восстановление и т.д.), по агрегатному состоянию реагентов (синтез в газовой, жидкой и твердой фазе), количеству используемых реагентов (макро-, полумикро-, микросинтез), по характеру используемой аппаратуры (синтез в вакууме, низкотемпературный синтез, синтез в расплаве и др.)

Общие особенности реакций синтеза в водных растворах и факторы их осложняющие. Золь-гель метод. Ионообменные реакции. Электрохимический синтез. Синтез в неводных растворителях. Методы разделения реагентов и продуктов реакций [8,11-13].

9. Основные физические методы исследований в неорганической химии

Общие принципы методов и их возможности при изучении строения, состава и свойств неорганических соединений. Дифракционные методы исследования (рентгенография, электронография, нейтронография), рентгенофотоэлектронная и оже-электронная спектроскопия, электронный микрозонд,  методы оптической спектроскопии, электрохимические методы (циклическая вольтамперометрия, кулометрический анализ, потенциометрия, кондуктометрия), термический анализ, резонансная спектроскопия (ЯМР, ЭПР),  обратное резерфордовское рассеяние, электронная микроскопия [9,10,15-18].

Литература

Основная

  1. Неорганическая химия. В 3-х т. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М.: ACADEMA, 2004, Т.1. 240 с.
  2. Неорганическая химия. В 3-х т. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М.:ACADEMA, 2004, Т.2. 368 с.
  3. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В 2-х т. М.: Мир, 2004. Т.1. 679 с.
  4. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В 2-х т. М.: Мир, 2004. Т.2. 486 с.
  5. Степин Б. Д., Цветков  А.А. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1994. 608 с.
  6. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. М.: Химия, 1987. 696 с.
  7. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1998.
  8. Свиридов В.В., Попкович  Г.А., Василевская Е.А. Неорганический синтез. Минск: Унiверсiтэцкае. 2000. 224 с
  9. Вилков Л.В., Пентин Ю.А. Физические методы исследования в химии. М.: Высшая школа, 1987. Т. 1, 1989. Т. 2.
  10. Оджаев В.Б., Свиридов Д.В., Карпович И.А., Понарядов В.В. Современные методы исследования конденсированных материалов. Минск: БГУ, 2003. 82 с.

Дополнительная

  1. Уэллс А. Структурная неорганическая химия: В 3 т. М.: Мир, 1987.
  2. Джонсон Д. Термодинамические аспекты неорганической химии. М.: Мир, 1985.
  3. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: В 2 т. М.: Мир, 1971.
  4. Плесков Ю.В. Фотоэлектрохимическое преобразование солнечной энергии. М.: Химия, 1990. 176 с
  5. Методы анализа поверхностей. Под ред.А. Зандерны. М: Мир, 1979. 582 с.
  6. Анализ поверхности методами оже- и рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии. Под ред. Д.Бриггса и М.П.Сиха М: Мир, 1987. 600 с.
  7. Каратаева Т.П. Основы кристаллохимии, Минск: БГУ. 2001. 225 с.
  8. Нефедов В.И., Черепин В.Т. Физические методы исследования поверхности твердых тел. М: Наука, 1983. 296 с.